Dióxido de enxofre

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Dioxido de enxofre

Outros nomes	óxido de enxofre(IV); anidrido sulfuroso
Identificadores
Número CAS	7446-09-5
Número EINECS	231-195-2
Número RTECS	WS4550000
Propriedades
Fórmula molecular	S O₂
Massa molar	64.07 g mol⁻¹
Aparência	gás incolor
Densidade	2.551 g/L, gas 1.354 g/cm³ at -30°C 1.434 g/cm³ at 0°C 1.25 g/mL at 25°C
Ponto de fusão	−72.4 °C (200.75 K)
Ponto de ebulição	−10 °C (263 K)
Solubilidade em água	9.4 g/100 mL (25 °C)
Pressão de vapor	–10°C : 1.013 bar 20°C : 3.3 bar 40°C : 4.4 bar
Acidez (pK_a)	1.81
Estrutura
Forma molecular	Bent 120°^[1]
Momento dipolar	1.63 D
Riscos associados
Classificação UE	Tóxico
Índice UE	016-011-00-9
NFPA 704	3
Frases R	R23 R34
Frases S	S1/2 S9 S26 S36/37/39 S45
LC₅₀	3000 ppm/30 min mouse inhalation
Ponto de fulgor	não inflamável
Compostos relacionados
Óxidos relacionados	Monóxido de enxofre Trióxido de enxofre Dióxido de selênio Dióxido de telúrio Trióxido de fósforo Pentóxido de dicloro
Compostos relacionados	Ácido sulfúrico Cloreto de tionila (SOCl₂)
Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa

O dióxido de enxofre, também conhecido como anidrido sulfuroso, é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um de enxofre; a sua fórmula química é $S O 2$ . É um gás denso, incolor, não-inflamável e altamente tóxico e a sua inalação pode ser fortemente irritante.

É produzido naturalmente pelos vulcões e em certos processos industriais. Na indústria, o dióxido de enxofre serve sobretudo para a produção de ácido sulfúrico, que possui numerosas aplicações como produto químico. É obtido a partir da combustão de enxofre ou de pirites. É ainda um gás emitido na queima de combustíveis em veículos e indústrias juntamente com óxidos de carbono (CO e $C O 2$ ), e de nitrogênio. É, juntamente com o dióxido de azoto ( $N O 2$ ), um dos principais causadores da chuva ácida, pois, associado à água presente na atmosfera, forma ácido sulfuroso. Por ser prejudicial à saúde e ao meio ambiente limita-se o teor de enxofre presente nos combustíveis de modo a diminuir a emissão desse gás.

O dióxido de enxofre é ainda utilizado como desinfectante, anti-séptico e anti-bacteriano, como agente branqueador e conservador de produtos alimentares, nomeadamente frutos secos, e ainda na produção de bebidas alcoólicas e particularmente no fabrico do vinho. No vinho, o dióxido de enxofre aparece na sua forma livre hidratada H₂SO₃) ou ácido sulfuroso. O dióxido de enxofre é utilizado na vinificação pois inibe ou pára o desenvolvimento das leveduras e bactérias, detendo assim a fermentação alcoólica no momento desejado, ao mesmo tempo que assegura a esterilização do vinho. Acresce que o dióxido de enxofre “selecciona” as leveduras necessárias à vinificação, pois estas são mais resistentes que outras presentes no processo mas não desejadas. Nos rótulo das garrafas de vinho normalmente vem especificado que o produto tem INS 220 ou Conservante PV, ou seja, o próprio SO2. Muitas pessoas portadoras de enxaqueca relatam o agravamento da crise após tomar vinhos, mas na verdade a crise é causada por estes conservantes.

O dióxido de enxofre é prejudicial à nossa saúde quando livre no ar.

Dependência da Solubilidade com a Temp.(para SO₂ a 1 atm)

22 g/100ml (0 °C)	15 g/100ml (10 °C)
11 g/100ml (20 °C)	9.4 g/100 ml (25 °C)
8 g/100ml (30 °C)	6.5 g/100ml (40 °C)
5 g/100ml (50 °C)	4 g/100ml (60 °C)
3.5 g/100ml (70 °C)	3.4 g/100ml (80 °C)
3.5 g/100ml (90 °C)	3.7 g/100ml (100 °C)